Naar inhoud
Gratis beginnen
nl

Taal

Toets

Toets redoxreacties klas 6: redoxkoppels en sterkte

Leerlingen voorspellen met een tabel van redoxkoppels (waarden gegeven) of een reactie verloopt en bepalen sterkste oxidator en reductor. Ze maken meerkeuze-, reken-, volgorde- en koppelvragen op het niveau van klas 6.

Door Edform · Scheikunde · Leerjaar 12 · Gepubliceerd op 29 okt 2026 · Nieuw

Er wordt een kopie aan je account toegevoegd. Pas die aan zoals je wilt.

Vragen

  1. Gegeven (V0): Zn²⁺ + 2 e⁻ ⇌ Zn: −0,76 V; Cu²⁺ + 2 e⁻ ⇌ Cu: +0,34 V. Welk deeltje is de sterkste oxidator?
  2. Gegeven (V0): Ag⁺/Ag: +0,80 V; Cu²⁺/Cu: +0,34 V; Fe²⁺/Fe: −0,44 V. Welk deeltje is de sterkste reductor?
  3. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu verloopt (V0 Zn²⁺/Zn = −0,76 V; V0 Cu²⁺/Cu = +0,34 V).
  4. Koper reageert met een oplossing van zinkionen (V0 Zn²⁺/Zn = −0,76 V; V0 Cu²⁺/Cu = +0,34 V).
  5. Gegeven (V0): Cl₂/Cl⁻: +1,36 V; Br₂/Br⁻: +1,07 V; I₂/I⁻: +0,54 V. Welke reactie verloopt?
  6. Bereken het potentiaalverschil in volt (V0 oxidator − V0 reductor) bij de reactie Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu (V0 Zn²⁺/Zn = −0,76 V; V0 Cu²⁺/Cu = +0,34 V).
  7. Bereken het potentiaalverschil in volt (V0 oxidator − V0 reductor) bij de reactie Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe (V0 Mg²⁺/Mg = −2,37 V; V0 Fe²⁺/Fe = −0,44 V).
  8. Reageert zilver (V0 Ag⁺/Ag = +0,80 V) met een oplossing van Cu²⁺-ionen (V0 Cu²⁺/Cu = +0,34 V)? Antwoord met ja of nee.
  9. Welke metalen reageren met een zure oplossing (H⁺/H₂: 0,00 V) onder vorming van waterstofgas? Gegeven: Zn: −0,76 V; Fe: −0,44 V; Cu: +0,34 V; Ag: +0,80 V; Mg: −2,37 V.
  10. Zet de deeltjes van zwakste naar sterkste oxidator. Gegeven V0: Zn²⁺/Zn −0,76 V; Fe²⁺/Fe −0,44 V; Cu²⁺/Cu +0,34 V; Ag⁺/Ag +0,80 V.

Meer zoals dit