Toets

Molrekenen klas 6: beperkend reagens en rendement

Leerlingen bepalen het beperkend reagens en berekenen het rendement van een reactie. Ze rekenen, ordenen, koppelen, sorteren en vullen in. Voor klas 6 scheikunde. De opgaven gaan over beperkend reagens, overmaat en rendement.

Door Edform · Scheikunde · Leerjaar 12 · Gepubliceerd op 29 okt 2026 · Nieuw

molrekenen

Er wordt een kopie aan je account toegevoegd. Pas die aan zoals je wilt.

Vragen

Bij 2 H2 + O2 → 2 H2O zijn 3,0 mol H2 en 2,0 mol O2 aanwezig. Welke stof is het beperkend reagens?
Bij 2 H2 + O2 → 2 H2O zijn 3,0 mol H2 en 2,0 mol O2 aanwezig. Hoeveel mol H2O ontstaat maximaal?
De theoretische opbrengst is 20,0 g en je krijgt 15,0 g. Wat is het rendement in procenten?
Zet de stappen in de goede volgorde.
Koppel elk begrip aan de juiste omschrijving.
Vul het ontbrekende woord in.
Kies de juiste woorden.
Sorteer: is de opbrengst berekend of gemeten?
Welke uitspraken kloppen?
N2 + 3 H2 → 2 NH3. Er is 2,0 mol N2 en 3,0 mol H2. Hoeveel mol NH3 ontstaat maximaal?

Molrekenen klas 6: beperkend reagens en rendement

Vragen

Meer zoals dit

Werkblad molrekenen klas 4: reactievergelijkingen kloppend maken

Molrekenen klas 5: massaverhoudingen uit reactievergelijkingen

Reactievergelijkingen klas 1: beginstoffen en producten in woorden

Reactievergelijkingen kloppend maken klas 3: coëfficiënten invullen

Werkblad reactievergelijkingen: behoud van atomen tellen

Toets reactievergelijkingen klas 2: woordvergelijking en formules