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Exercícios de estequiometria – 1º ano EM: mol e massa molar

Exercícios de estequiometria para o 1º ano do ensino médio sobre massa molar, mol e número de partículas. Os alunos convertem massa, quantidade de matéria e partículas em testes, lacunas, ordenação, associação e classificação.

De Edform · Química · 10º ano · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Qual é a massa molar da água (H₂O)? Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40.
  2. Qual é a massa de 2 mol de CO₂? Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40.
  3. Quantos mol existem em 49 g de H₂SO₄ (massa molar 98 g/mol)?
  4. Quantas moléculas existem em 2 mol de moléculas? Considere a constante de Avogadro 6,0 × 10²³ mol⁻¹.
  5. Calcule a massa molar do cloreto de sódio. Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40. Escreva só o número.
  6. Calcule a quantidade de matéria. Massa molar da água: 18 g/mol. Escreva só o número.
  7. Escolha a opção correta em cada lacuna.
  8. Ordene as amostras da menor para a maior massa. Massas atômicas: H = 1; O = 16; C = 12; Na = 23; Cl = 35,5.
  9. Associe cada substância à sua massa molar. Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40.
  10. Classifique cada medida conforme a grandeza que ela representa.

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