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Exercícios de eletroquímica – 3º ano EM: potencial padrão e ddp

Atividade de eletroquímica para o 3º ano do ensino médio. Os alunos calculam a ddp de pilhas com potenciais padrão dados, identificam ânodo e cátodo e resolvem questões de múltipla escolha, ordenação, associação e lacunas.

De Edform · Química · 12º ano · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Uma pilha é formada por Zn²⁺/Zn (E° = −0,76 V) e Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V). Qual é a ddp padrão dessa pilha?
  2. Uma pilha é formada por Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V) e Ag⁺/Ag (E° = +0,80 V). Qual é a ddp padrão dessa pilha?
  3. Em uma pilha formada por Fe²⁺/Fe (E° = −0,44 V) e Ag⁺/Ag (E° = +0,80 V), qual semirreação ocorre no ânodo?
  4. Uma pilha é formada por Mg²⁺/Mg (E° = −2,37 V) e Ni²⁺/Ni (E° = −0,25 V). Qual é a ddp padrão dessa pilha?
  5. Calcule a ddp da pilha Al/Pb usando os potenciais Al³⁺/Al = −1,66 V e Pb²⁺/Pb = −0,13 V. Escreva só o número.
  6. Complete com as palavras: cátodo, ânodo, oxidação, redução.
  7. Calcule a ddp da pilha Ni/Ag usando Ni²⁺/Ni = −0,25 V e Ag⁺/Ag = +0,80 V. Escreva só o número.
  8. Escolha a opção correta em cada lacuna.
  9. Ordene os pares do menor para o maior potencial padrão de redução.
  10. Associe cada pilha à sua ddp padrão. Potenciais padrão de redução (V): Mg²⁺/Mg = −2,37; Al³⁺/Al = −1,66; Zn²⁺/Zn = −0,76; Fe²⁺/Fe = −0,44; Ni²⁺/Ni = −0,25; Pb²⁺/Pb = −0,13; Cu²⁺/Cu = +0,34; Ag⁺/Ag = +0,80.

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