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Avaliação de termoquímica – 3º ano EM: Hess, formação e ligação

Os alunos calculam o ΔH pela Lei de Hess, pelas entalpias de formação e pelas energias de ligação, e comparam o calor liberado em combustões. Avaliação de 12 questões de tipos variados, para o 3º ano do ensino médio.

De Edform · Química · 12º ano · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação química:
  2. Dados: C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = −394 kJ; CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g), ΔH = −283 kJ. Calcule, em kJ, o ΔH da reação C(grafite) + 1/2 O₂(g) → CO(g).
  3. Dados os calores de formação em kJ/mol: CH₄(g) = −75; CO₂(g) = −394; H₂O(l) = −286. O ΔH da combustão CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) é:
  4. Qual das substâncias abaixo tem entalpia de formação padrão igual a zero?
  5. Energias de ligação em kJ/mol: H–H = 436; Cl–Cl = 243; H–Cl = 431. Calcule, em kJ, o ΔH da reação H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).
  6. Julgue cada afirmação sobre energia e ligações químicas.
  7. Classifique cada processo como exotérmico ou endotérmico.
  8. Calores de combustão: H₂ = −286 kJ/mol; CH₄ = −891 kJ/mol; C₂H₅OH = −1368 kJ/mol (massas molares: H₂ = 2, CH₄ = 16, C₂H₅OH = 46 g/mol). Qual combustível libera mais calor por grama?
  9. Coloque em ordem as etapas para calcular um ΔH pela Lei de Hess.
  10. Relacione cada conceito à sua definição.

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