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Termoquímica: entalpia de formação e energia de ligação em exercícios

Os alunos calculam o ΔH de reações a partir de entalpias de formação e de energias de ligação fornecidas, em 12 questões com cálculos numéricos, completar e relacionar. Indicado para o 3º ano do ensino médio.

De Edform · Química · 12º ano · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol: CH4(g) = -75; CO2(g) = -394; H2O(l) = -286; O2(g) = 0. Calcule o ΔH, em kJ, da reação CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l).
  2. A entalpia de formação do NH3(g) é -46 kJ/mol. Calcule o ΔH, em kJ, da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g).
  3. Energias de ligação em kJ/mol: H–H = 436; Cl–Cl = 243; H–Cl = 431. Calcule o ΔH, em kJ, da reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g).
  4. Energias de ligação em kJ/mol: C–H = 413; Cl–Cl = 243; C–Cl = 328; H–Cl = 431. Calcule o ΔH, em kJ, da reação CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (rompe-se uma C–H e uma Cl–Cl; formam-se uma C–Cl e uma H–Cl).
  5. Uma reação tem ΔH negativo. Como ela é classificada?
  6. Qual é a entalpia de formação padrão do O2(g), substância simples na forma mais estável?
  7. Complete com endotérmico ou exotérmico.
  8. Escolha a opção correta.
  9. Relacione cada situação à sua regra de cálculo ou comportamento.
  10. Julgue cada afirmação como verdadeira ou falsa.

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