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Avaliação de tabela periódica – 2º ano EM: propriedades periódicas

Os alunos preveem tendências de raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade e as relacionam à distribuição eletrônica de elementos representativos, em 12 questões variadas. Indicada para o 2º ano do ensino médio, em Química.

De Edform · Química · 11º ano · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Entre os halogênios F, Cl, Br e I, qual tem o maior raio atômico?
  2. Entre Na, Mg, Al e Cl, qual tem a maior primeira energia de ionização?
  3. Entre Cl, S, P e Si, qual é o mais eletronegativo?
  4. Um elemento tem distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. A qual família ele pertence?
  5. Por que o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo?
  6. Quais destes elementos são alcalinoterrosos (grupo 2)?
  7. Sem considerar os gases nobres, quais propriedades aumentam, em geral, da esquerda para a direita em um período?
  8. O raio de um cátion é menor que o raio do átomo neutro correspondente.
  9. Os elementos representativos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.
  10. O elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o oxigênio.

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