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Avaliação de estequiometria – 2º ano EM: volume molar e gases

Avaliação com doze questões sobre volume molar, CNTP, hipótese de Avogadro e relações entre volume, mol e massa em reações com gases. Predominam cálculos numéricos, com alguns itens de múltipla escolha. Nível do 2º ano do Ensino Médio, em Química.

De Edform · Química · 11º ano · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Nas CNTP, o volume molar de um gás é 22,4 L/mol. Qual é o volume ocupado por 2 mol de um gás, em litros?
  2. Qual é a quantidade de matéria, em mol, contida em 11,2 L de O₂ nas CNTP?
  3. Qual é o volume, em litros, ocupado nas CNTP por 8 g de CH₄ (massa molar = 16 g/mol)?
  4. Na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, 44,8 L de H₂ reagem completamente nas CNTP. Qual volume de O₂ é consumido, em litros, nas mesmas condições?
  5. Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. Qual é o volume de H₂ liberado nas CNTP, em litros, quando 13 g de Zn (massa molar = 65 g/mol) reagem completamente?
  6. CaCO₃ → CaO + CO₂. Qual é o volume de CO₂ liberado nas CNTP, em litros, na decomposição de 50 g de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol)?
  7. Na reação N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, 10 L de N₂ reagem completamente com H₂ nas mesmas condições de temperatura e pressão. Qual volume de NH₃ se forma?
  8. O que afirma a hipótese de Avogadro?
  9. Qual das amostras abaixo tem a maior quantidade de matéria (mol)?
  10. Nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa aproximadamente 22,4 L.

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