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Avaliação de ligações químicas: polaridade e forças intermoleculares – 2º ano EM

Os alunos preveem a polaridade de moléculas e a relacionam com forças intermoleculares e pontos de fusão e ebulição, em questões de múltipla escolha, verdadeiro ou falso, resposta curta e numérica. Química, 2º ano do Ensino Médio.

De Edform · Química · 11º ano · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Por que a molécula de CO2, mesmo com ligações C=O polares, é apolar?
  2. A molécula de água (H2O) é polar principalmente porque:
  3. Qual é a força intermolecular predominante entre as moléculas de água líquida?
  4. A água (H2O) ferve a 100 °C, enquanto o H2S, de massa molar maior, ferve a cerca de −60 °C. Qual é a melhor explicação?
  5. Entre as moléculas de metano (CH4), apolar, que força intermolecular atua?
  6. O etanol (C2H6O) ferve a cerca de 78 °C, e o éter dimetílico (também C2H6O) ferve a cerca de −24 °C. Por que o etanol tem ponto de ebulição maior?
  7. Quais destas moléculas são apolares?
  8. Entre moléculas de quais substâncias ocorrem ligações de hidrogênio?
  9. Em geral, quanto mais intensas as forças intermoleculares, maior o ponto de ebulição da substância.
  10. As ligações de hidrogênio são ligações covalentes entre átomos de hidrogênio dentro da mesma molécula.

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