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Exercícios de estequiometria – 2º ano EM: cálculos com massa e mol

Exercícios de estequiometria para o 2º ano do ensino médio sobre cálculos com massa e mol em equações balanceadas. Os alunos usam a proporção molar em testes, lacunas, ordenação de etapas, associação e classificação.

De Edform · Química · 2º ano do ensino médio · Publicado a 29 de out. de 2026 · Novo

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Perguntas

  1. Na reação N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, quantos mol de NH₃ se formam a partir de 6 mol de H₂, com N₂ em excesso?
  2. Na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, qual massa de água se forma a partir de 4 g de H₂, com O₂ em excesso? Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Ca = 40.
  3. Na decomposição CaCO₃ → CaO + CO₂, qual massa de CO₂ se obtém de 200 g de CaCO₃? Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Ca = 40.
  4. Na reação Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂, qual massa de H₂ se forma a partir de 12 g de Mg? Massas atômicas (u): H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Ca = 40.
  5. Use a proporção da equação balanceada. Escreva só o número.
  6. Use a proporção da equação balanceada. Escreva só o número.
  7. Na reação CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, queimam-se 16 g de CH₄ (16 g/mol). Massa molar do CO₂: 44 g/mol. Escreva só os números.
  8. Escolha a opção correta em cada lacuna.
  9. Ordene as etapas de um cálculo estequiométrico em massa.
  10. Associe cada reação à relação de proporção em mol.

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