Langsung ke konten
Mulai gratis

Tes

Soal Kimia Kelas 12: Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku

Dua belas soal campuran untuk menghitung kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit dari molalitas. Berisi pilihan ganda, benar-salah, isian, dan hitungan kelas 12.

Oleh Edform · Kimia · Kelas 12 · Dipublikasikan 29 Okt 2026 · Baru

Salinan akan ditambahkan ke akun Anda. Ubah sesuka Anda.

Soal

  1. Larutan glukosa 0,5 molal dibuat dalam air (Kb air = 0,52 °C/m). Berapa kenaikan titik didihnya (ΔTb) dalam °C?
  2. Larutan nonelektrolit 0,5 molal dalam air (Kf air = 1,86 °C/m) membeku pada suhu ...
  3. Larutan NaCl 0,1 molal (terionisasi sempurna, Kb air = 0,52 °C/m) mendidih pada suhu ...
  4. Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan pada jenis zat terlarut.
  5. Faktor yang dikalikan pada rumus sifat koligatif larutan elektrolit disebut faktor ... (tulis nama ilmuwannya)
  6. Larutan berikut yang titik didihnya lebih tinggi daripada larutan glukosa 0,1 molal adalah ...
  7. Faktor van't Hoff (i) untuk CaCl₂ yang terionisasi sempurna adalah ...
  8. Sebanyak 6 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 gram air. Berapa penurunan titik bekunya (ΔTf) dalam °C? (Kf air = 1,86 °C/m)
  9. Penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam pelarut menaikkan titik beku pelarut.
  10. Garam dapur ditaburkan pada jalan bersalju agar salju mencair. Peristiwa ini memanfaatkan ...

Lain seperti ini