Langsung ke konten
Mulai gratis
id

Bahasa

Tes

Soal Kimia Kelas 12: Hukum Faraday Elektrolisis

Dua belas soal campuran untuk menghitung massa zat yang mengendap di elektrode dari kuat arus dan waktu elektrolisis dengan hukum Faraday. Berisi pilihan ganda, benar-salah, isian, dan hitungan kelas 12.

Oleh Edform · Kimia · Kelas 12 · Dipublikasikan 29 Okt 2026 · Baru

Salinan akan ditambahkan ke akun Anda. Ubah sesuka Anda.

Soal

  1. Arus 3 A dialirkan selama 3.860 detik ke dalam larutan CuSO₄. Berapa gram Cu yang mengendap di katode? (Ar Cu = 63,5; 1 F = 96.500 C)
  2. Arus 2 A dialirkan selama 4.825 detik ke dalam larutan AgNO₃. Massa Ag yang mengendap adalah ... (Ar Ag = 108)
  3. Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis ...
  4. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode inert, logam tembaga mengendap di anode.
  5. Muatan listrik sebesar 96.500 coulomb yang setara dengan 1 mol elektron disebut satu ...
  6. Faktor yang memengaruhi massa zat yang mengendap pada elektrolisis adalah ...
  7. Jika kuat arus dilipatduakan dan waktu elektrolisis tetap, massa zat yang mengendap menjadi dua kali semula.
  8. Elektrolisis larutan ZnSO₄ menggunakan muatan listrik 0,2 faraday. Massa Zn yang mengendap adalah ... (Ar Zn = 65)
  9. Dua sel elektrolisis dirangkai seri, berisi AgNO₃ dan CuSO₄. Jika 10,8 gram Ag mengendap, massa Cu yang mengendap adalah ... (Ar Ag = 108; Cu = 63,5)

Lain seperti ini