Langsung ke konten
Mulai gratis
id

Bahasa

Tes

Latihan Soal Kimia Kelas 11: Menghitung pH Larutan Penyangga

Murid menghitung pH larutan penyangga asam dan basa dari jumlah mol komponen serta nilai Ka atau Kb. Latihan 12 soal berupa pilihan ganda, isian angka, mengurutkan, menjodohkan, dan mengelompokkan untuk kelas 11.

Oleh Edform · Kimia · Kelas 11 · Dipublikasikan 29 Okt 2026 · Baru

Salinan akan ditambahkan ke akun Anda. Ubah sesuka Anda.

Soal

  1. Sebanyak 100 mL CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL CH₃COONa 0,2 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵). Berapa pH larutan penyangga yang terbentuk?
  2. Larutan penyangga dibuat dari 0,1 mol CH₃COOH dan 0,2 mol CH₃COONa (Ka = 10⁻⁵, log 5 = 0,7). Berapa pH larutan tersebut?
  3. Larutan penyangga dibuat dari 0,2 mol NH₃ dan 0,2 mol NH₄Cl (Kb NH₃ = 10⁻⁵). Berapa pH larutan tersebut?
  4. Larutan penyangga dibuat dari 0,1 mol NH₃ dan 0,2 mol NH₄Cl (Kb NH₃ = 10⁻⁵, log 5 = 0,7). Berapa pH larutan tersebut? Tulis satu angka desimal.
  5. Urutkan langkah menghitung pH larutan penyangga asam dari data mol komponennya.
  6. Pasangkan jenis larutan dengan rumus yang dipakai untuk menghitungnya.
  7. Lengkapi kalimat dengan salah satu pilihan: pKa, pKb, 7, 14.
  8. Pilih jawaban yang tepat untuk melengkapi kalimat.
  9. Kelompokkan pasangan zat berikut berdasarkan jenis larutan penyangga yang dibentuknya.
  10. Tentukan benar atau salah setiap pernyataan tentang larutan penyangga.

Lain seperti ini