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Ejercicios de estequiometría 4.º de ESO: gases en condiciones normales

Doce ejercicios de estequiometría con gases en condiciones normales para 4.º de ESO: elección única, cálculo numérico, ordenar, relacionar, completar y clasificar con el volumen molar de 22,4 L/mol y la proporción molar.

Por Edform · Física y Química · 10.º curso · Publicado el 3 nov 2026 · Nuevo

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Preguntas

  1. ¿Qué masa de oxígeno (O2) hay en 5,6 L de este gas medidos en condiciones normales? Datos: O = 16 u.
  2. En la reacción 2 H2 + O2 → 2 H2O, 44,8 L de H2 medidos en condiciones normales reaccionan por completo con O2. ¿Qué volumen de O2 se necesita en las mismas condiciones?
  3. El peróxido de hidrógeno se descompone según 2 H2O2 → 2 H2O + O2. ¿Qué volumen de O2, en condiciones normales, se obtiene al descomponer 68 g de H2O2? Datos: H = 1 u; O = 16 u.
  4. ¿Qué condiciones definen las condiciones normales en las que 1 mol de gas ocupa 22,4 L?
  5. La caliza se descompone al calentarla: CaCO3 → CaO + CO2. Calcula el volumen de CO2, medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de 50 g de CaCO3. Datos: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u.
  6. El cinc reacciona con el ácido clorhídrico: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Calcula el volumen de H2, en condiciones normales, que se desprende al reaccionar 13 g de Zn. Datos: Zn = 65 u.
  7. Ordena los pasos para calcular el volumen de gas, en condiciones normales, que se produce a partir de una masa conocida de un reactivo.
  8. Une cada cantidad de gas con el volumen que ocupa en condiciones normales.
  9. Completa con los números que faltan.
  10. Elige la opción correcta en cada hueco.

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